Арсенат натрия

Арсенат натрия
Общие
Систематическое наименование	Арсенат натрия
Традиционные названия	Мышьяковокислый (орто) натрий
Хим. формула	Na3AsO4
Физические свойства
Молярная масса	207,89 г/моль
Плотность	2,835 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	гидр. 86,3 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	19,115,5; 23,430 г/100 мл
Безопасность
Токсичность	ядовит
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Арсенат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и мышьяковой кислоты с формулой Na₃AsO₄, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образуют кристаллогидрат; ядовит.

Получение

• Растворение мышьяка в растворе едкого натра в присутствии окислителей:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2As + 6NaOH + 5NaClO \ \xrightarrow{}\ 2Na_3AsO_4 + 5NaCl + 3H_2O } }[/math]

• Сплавление триоксида мышьяка с щёлочью и нитратом натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{As_2O_3 + 6NaOH + 2NaNO_3 \ \xrightarrow{400-500^oC}\ 2Na_3AsO_4 + 2NaNO_2 + 3H_2O } }[/math]

• Растворение пентаоксида мышьяка в концентрированной щёлочи:

[math]\displaystyle{ \mathsf{As_2O_5 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Na_3AsO_4 + 3H_2O } }[/math]

• Разложение метаарсенита натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{5NaAsO_2 \ \xrightarrow{300-550^oC}\ Na_3AsO_4 + 2NaAsO_3 + 2As } }[/math]

• или его окисление:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NaAsO_2 + NaClO + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3AsO_4 + NaCl + H_2O } }[/math]

Физические свойства

Арсенат натрия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде с частичным гидролизом по аниону.

Образует кристаллогидрат Na₃AsO₄•12H₂O, который плавится в собственной кристаллизационной воде при 86,3°С.

Химические свойства

• При нагревании кристаллогидрат теряет воду:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3AsO_4\cdot 12H_2O \ \xrightarrow{150^oC}\ Na_3AsO_4 + 12H_2O } }[/math]

• В водных растворах поглощает углекислоту:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3AsO_4 + CO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Na_2HAsO_4 + NaHCO_3 } }[/math]

• С мышьяковой кислотой на холоде образует кристаллогидрат кислой соли:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3AsO_4 + 2H_3AsO_4 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ 3(NaH_2AsO_4\cdot H_2O) } }[/math]

• Вступает в обменные реакции:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3AsO_4 + 3AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_3AsO_4\downarrow + 3NaNO_3 } }[/math]

• Является слабым окислителем:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_3AsO_4 + 4HI + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ As_2O_3\downarrow + 2I_2 + 3Na_2SO_4 + 5H_2O } }[/math]

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.